پیوندهای مفید
آمار
| تعداد نشریات | 7 |
| تعداد شماره‌ها | 399 |
| تعداد مقالات | 5,389 |
| تعداد مشاهده مقاله | 5,287,986 |
| تعداد دریافت فایل اصل مقاله | 4,882,725 |
بررسی تعادلی و سینتیکی جذب رنگزای C.I. Basic red 14 بر روی جاذب ارزان قیمت فلدسپار | ||
| نشریه مهندسی عمران امیرکبیر | ||
| مقاله 12، دوره 51، شماره 3، مرداد و شهریور 1398، صفحه 535-546 اصل مقاله (1.24 M) | ||
| نوع مقاله: مقاله پژوهشی | ||
| شناسه دیجیتال (DOI): 10.22060/ceej.2018.13770.5475 | ||
| نویسندگان | ||
| حسین کتابی؛ لیلا میوه ای* | ||
| گروه مهندسی نساجی، دانشکده فنی، دانشگاه گیلان، رشت، ایران | ||
| چکیده | ||
| دراین تحقیق امکان استفاده از جاذب فلدسپار که یک جاذب معدنی ارزان قیمت بر پایه سیلیکا است، برای حذف رنگزای کاتیونی 14 red Basic. I.C با نام تجاری ( Brilliant red 4G )از محلول آبی بررسی شد. خصوصیات سطحی جاذب با استفاده از میکروسکوپ الکترونی روبشی (SEM) ،پراش فلوئورسنس پرتو ایکس (XRF )و تبدیل فوریه مادون قرمز (FTIR )بررسی شد.تاثیر عوامل مختلف از جمله مقدار ماده جاذب، مدت زمان تماس، غلظت اولیه رنگزا،pH اولیه و حضور الکترولیت بر فرآیند جذب مورد مطالعه قرار گرفت. نتایج نشان دادند که افزایش pH ،زمان تماس و مقدار جاذب بر میزان رنگبری تاثیر مثبت دارد درحالیکه افزایش غلظت محلول رنگزا سبب کاهش مقدار رنگبری می شود. همچنین افزودن الکترولیت میزان رنگبری را به مقدار بسیار کمی کاهش می دهد که چشمگیر نیست. فلدسپار در زمانی حدود یک ساعت با رنگزای C.I Basic red 14 به تعادل می رسد راندمان حذف برابر ۹۶ درصد است. در نتیجه فلدسپار یک جاذب قوی و مناسب برای حذف مواد رنگزای کاتیونی از محلولهای آبی است. ایزوترم حالت تعادل با مدل ایزوترمهای جذب النگمیر، فرندلیش، تمکین، ردلیش پیترسون و دوبینین رادشکویچ مطابقت داده شد و نتایج نشان دادند که رنگبری تطابق خوبی با ایزوترم فرندلیش دارد. سینتیک جذب سطحی با استفاده از مدل های سینتیکی شبه مرتبه اول، شبه مرتبه دوم و نفوذ درون ذره ای بررسی شد و مشاهد گردید که فرآیند جذب بر روی فلدسپار از معادالت سینتیکی شبه مرتبه دوم تبعیت میکند، لذا فرآیند جذب سطحی بیشتر بهصورت جذب شیمیایی است. | ||
| کلیدواژه‌ها | ||
| رنگبری؛ جذب سطحی؛ رنگزای کاتیونی؛ فلدسپار؛ ایزوترم و سینتیک جذب | ||
| موضوعات | ||
| آلودگی آب ، فاضلاب | ||
| عنوان مقاله [English] | ||
| Equilibrium and Kinetics Investigations on Sorption of C.I. Basic Red 14 onto Low-cost Feldspar | ||
| نویسندگان [English] | ||
| Hossein Ketabi؛ leila mivehi | ||
| Textile Engineering Department, Faculty of Engineering, University of Guilan, Rasht, Iran | ||
| چکیده [English] | ||
| Feldspar as a low-cost mineral adsorbent based on silica was used to removal a cationic dye, C.I. Basic Red 14 (Brilliant red 4G), from aqueous solution. The adsorbent was characterized using Scanning Electron Microscopy (SEM), X-ray Fluorescence (XRF) and Fourier Transform Infra-Red spectroscopy (FTIR). The effect of some parameters such as the amount of adsorbent, contact time, the initial concentration of dye, initial pH and electrolyte on dye removal was investigated. Results showed that dye removal increased by increasing pH; contact time and adsorbent dosage, whereas decreased by increasing the dye concentration. Also, the addition of electrolyte caused a negligible decreasing in dye removal. It took about 1 hour to equilibrium the feldspar with C.I. Basic red 14 and dye removal efficiency was 96%. So, feldspar is a suitable and powerful absorbent for removal of cationic dye from aqueous solutions. Equilibrium isotherms were analyzed by Langmuir, Freundlich, Temkin, Redlich-Peterson, and Dubinin–Radushkevich adsorption models and found that the experimental data were correlated reasonably well with Freundlich isotherm. The adsorption kinetics was studied by using pseudofirst-order, pseudo-second-order, and intra-particle diffusion models and realized the adsorption of C.I. Basic red 14 on feldspar followed the pseudo-second-order equation which indicates to chemical sorption. | ||
| کلیدواژه‌ها [English] | ||
| Dye removal, surface sorption, cationic dye, feldspar, isotherms and kinetics of adsorption | ||
|
سایر فایل های مرتبط با مقاله
|
||
| مراجع | ||
|
[1] S. Liu, F. Konstantopoulou, P. Gikas, L.G. Papageorgiou, A mixed integer optimisation approach for integrated water re- sources management, Computers & Chemical Engineering, 35)5( )2011( 858-875. [2] C. Li, T. Lou, X. Yan, Y.-z. Long, G. Cui, X. Wang, Fabrica- tion of pure chitosan nanofibrous membranes as effective absor- bent for dye removal, International journal of biological macro- molecules, 106 (2018) 768-774. [3] G. Pearce, UF/MF pre-treatment to RO in seawater and wastewater reuse applications: a comparison of energy costs, De- salination, 222(1-3) (2008) 66-73. [4] A. Maljaei, M. Arami, N.M. Mahmoodi, Decolorization and aromatic ring degradation of colored textile wastewater using indirect electrochemical oxidation method, Desalination, 249(3) (2009) 1074-1078. [5] A. Tehrani-Bagha, N. Mahmoodi, M. Markazi, E. Talaee, Re- moval of a cationic dye from wastewater by low-cost kaolin, J. Color Sci. Tech, 3 (2009) 145-155. [6] A.K. Mishra, T. Arockiadoss, S. Ramaprabhu, Study of re- moval of azo dye by functionalized multi walled carbon nano- tubes, Chemical Engineering Journal, 162(3) (2010) 1026-1034. [7] X. Xiao, F. Zhang, Z. Feng, S. Deng, Y. Wang, Adsorptive removal and kinetics of methylene blue from aqueous solution using NiO/MCM-41 composite, Physica E: Low-dimensional Systems and Nanostructures, 65 (2015) 4-12. [8] X. Li, X. Jin, N. Zhao, I. Angelidaki, Y. Zhang, Novel bio- electro-Fenton technology for azo dye wastewater treatment using microbial reverse-electrodialysis electrolysis cell, Biore- source technology, 228 (2017) 322-329. [9] J.C. Cardoso, G.G. Bessegato, M.V.B. Zanoni, Efficiency comparison of ozonation, photolysis, photocatalysis and photo- electrocatalysis methods in real textile wastewater decoloriza- tion, Water research, 98 (2016) 39-46. [10] H.-Y. Shu, M.-C. Chang, S.-W. Huang, Decolorization and mineralization of azo dye Acid Blue 113 by the UV/Oxone pro- cess and optimization of operating parameters, Desalination and Water Treatment, 57(17) (2016) 7951-7962. [11] Q. Li, Y. Li, X. Ma, Q. Du, K. Sui, D. Wang, C. Wang, H. Li, Y. Xia, Filtration and adsorption properties of porous calcium alginate membrane for methylene blue removal from water, Chemical Engineering Journal, 316 (2017) 623-630. [12] A. Das, S. Mishra, Removal of textile dye reactive green-19 using bacterial consortium: process optimization using response surface methodology and kinetics study, Journal of environmen- tal chemical engineering, 5(1) (2017) 612-627. [13] F. Zhang, X. Chen, F. Wu, Y. Ji, High adsorption capability and selectivity of ZnO nanoparticles for dye removal, Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects, 509 (2016) 474-483. [14] H. Li, S. Liu, J. Zhao, N. Feng, Removal of reactive dyes from wastewater assisted with kaolin clay by magnesium hy- droxide coagulation process, Colloids and Surfaces A: Physico- chemical and Engineering Aspects, 494 (2016) 222-227. [15] M. Constantin, I. Asmarandei, V. Harabagiu, L. Ghimici, P. Ascenzi, G. Fundueanu, Removal of anionic dyes from aqueous solutions by an ion-exchanger based on pullulan microspheres, Carbohydrate polymers, 91(1) (2013) 74-84. [15] J.T. Chacko, K. Subramaniam, Enzymatic degradation of azo dyes-a review, International Journal of Environmental Sci- ences, 1(6) (2011) 1250. [16] I. Cretescu, T. Lupascu, I. Buciscanu, T. Balau-Mindru, G. Soreanu, Low-cost sorbents for the removal of acid dyes from aqueous solutions, Process Safety and Environmental Protection, 108 (2017) 57-66. [17] S. De Gisi, G. Lofrano, M. Grassi, M. Notarnicola, Charac- teristics and adsorption capacities of low-cost sorbents for waste- water treatment: a review, Sustainable Materials and Technolo- gies, 9 (2016) 10-40. [18] G. Crini, P.-M. Badot, Application of chitosan, a natural aminopolysaccharide, for dye removal from aqueous solutions by adsorption processes using batch studies: a review of recent literature, Progress in polymer science, 33(4) (2008) 399-447. [19] M. Rinaudo, Chitin and chitosan: properties and applica- tions, Progress in polymer science, 31(7) (2006) 603-632. [20] M. Yazdani, N. Mohammad Mahmoodi, M. Arami, H. Bah- rami, Isotherm, kinetic, and thermodynamic of cationic dye re- moval from binary system by Feldspar, Separation Science and Technology, 47(11) (2012) 1660-1672. [21] G. Crini, F. Gimbert, C. Robert, B. Martel, O. Adam, N. Morin-Crini, F. De Giorgi, P.-M. Badot, The removal of Basic Blue 3 from aqueous solutions by chitosan-based adsorbent: Batch studies, Journal of Hazardous Materials, 153(1-2) (2008) 96-106. [22] E. Lorenc-Grabowska, G. Gryglewicz, Adsorption charac- teristics of Congo Red on coal-based mesoporous activated carbon, Dyes and pigments, 74(1) (2007) 34-40. [23] Y. El Mouzdahir, A. Elmchaouri, R. Mahboub, A. Gil, S. Ko- rili, Equilibrium modeling for the adsorption of methylene blue from aqueous solutions on activated clay minerals, Desalination, 250)1( )2010( 335-338. [24] I. Langmuir, The adsorption of gases on plane surfaces of glass, mica and platinum, Journal of the American Chemical so- ciety, 40(9) (1918) 1361-1403. [25] H. Freundlich, W. Heller, The adsorption of cis-and trans- azobenzene, Journal of the American Chemical Society, 61(8) (1939) 2228-2230. [26] M. Temkin, V. Pyzhev, Recent modifications to Langmuir isotherms, (1940). [27] O. Redlich, D.L. Peterson, A useful adsorption isotherm, Journal of Physical Chemistry, 63(6) (1959) 1024-1024. | ||
|
آمار تعداد مشاهده مقاله: 1,109 تعداد دریافت فایل اصل مقاله: 1,288 |
||
